Hvilke af følgende stoffer vil være opløselige i ikke -polær opløsningsmiddelcarbontetrachlorid CCL4 BR2 C6H14 NANO3 HCl forklare?

Forståelse af opløselighed

* "som opløser som" :Dette princip siger, at polære opløsningsmidler opløser polære opløste stoffer, og ikke -polære opløsningsmidler opløser ikke -polære opløste stoffer.

analyse af stofferne

* ccl4 (carbon tetrachlorid): Ikke -polært (symmetrisk molekyle uden noget signifikant dipolmoment)

* br2 (brom): Ikke -polært (diatomisk molekyle uden noget signifikant dipolmoment)

* C6H14 (hexan): Ikke-polær (carbonhydrid med kun C-H-bindinger)

* nano3 (natriumnitrat): Ionisk forbindelse, meget polær

* HCL (hydrogenchlorid): Polært kovalent molekyle (på grund af elektronegativitetsforskel mellem H og CL)

opløselighed i CCL4

Baseret på "som opløser som" princip:

* opløselig:

* ccl4: CCL4 opløses i sig selv (det er et ikke -polært opløsningsmiddel).

* br2: Brom er ikke -polær og vil opløses i CCL4.

* C6H14: Hexan er ikke -polær og vil opløses i CCL4.

* uopløselig:

* nano3: Natriumnitrat er ionisk og meget polær. Det opløses ikke i den ikke -polære CCL4.

* hcl: Hydrogenchlorid er polært og opløses ikke godt i den ikke -polære CCL4.

Derfor vil følgende stoffer være opløselige i carbontetrachlorid (CCL4):

* ccl4

* br2

* C6H14