Hvad sker der med natriumchloridkrystaller, når de tilsættes 10 ml vand?

1. opløsning: Natriumchloridkrystaller opløses i vandet. Dette betyder, at de ioniske bindinger, der holder natrium (Na+) og chlorid (Cl-) ioner sammen i krystalgitteret, er brudt.

2. Hydrering: Vandmolekylerne omgiver de frigjorte Na+ og Cl- ioner. Den positive ende af vandmolekylet (brint) tiltrækkes af de negativt ladede kloder, og den negative ende af vandmolekylet (ilt) tiltrækkes af de positivt ladede Na+ -ioner. Denne proces kaldes hydrering.

3. Dannelse af en vandig opløsning: De hydratiserede Na+ og cl- ioner bliver ensartet spredt over hele vandet og danner en homogen blanding kaldet en vandig opløsning.

Hvad du observerer:

* Krystallerne forsvinder: Du vil bemærke, at saltkrystaller gradvist forsvinder, når de opløses.

* vandet bliver salt: Opløsningen vil smage salt på grund af de opløste natriumchloridioner.

Vigtig note: Mængden af ​​natriumchlorid, der opløses i 10 ml vand, er begrænset af opløseligheden af ​​natriumchlorid. Ved stuetemperatur kan vand opløses omkring 36 gram natriumchlorid pr. 100 ml. Hvis du tilføjer mere end dette beløb, opløses det overskydende salt ikke og vil slå sig ned i bunden af ​​beholderen.