Hvor mange mol gas er i en kolbe ved 95 grader Celsius og 748 Torr, hvis det samlede volumen er 263 ml?

1. Konverter enheder:

* temperatur (t): 95 grader Celsius til Kelvin:95 + 273,15 =368,15 K

* tryk (p): 748 torr til atmosfærer:748 torr / 760 torr / atm =0,984 atm

* volumen (v): 263 ml til liter:263 ml / 1000 ml / l =0,263 L

2. Ideel gaslovligning:

Den ideelle gaslov er:PV =NRT

* P =pres (ATM)

* V =volumen (l)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (k)

3. Løs for N (antal mol):

n =pv / rt

n =(0,984 atm * 0,263 L) / (0,0821 L · ATM / mol · K * 368,15 K)

n ≈ 0,0085 mol

Derfor er der ca. 0,0085 mol gas i kolben.