Hvad sker der, når en opløsning af salpetersyre tilsættes til kaliumhydroxid?

Her er den afbalancerede kemiske ligning:

hno₃ (aq) + KOH (aq) → Kno₃ (aq) + h₂o (l)

Forklaring:

* salpetersyre (HNO₃) er en stærk syre, hvilket betyder, at den let donerer en hydrogenion (H⁺).

* kaliumhydroxid (KOH) er en stærk base, hvilket betyder, at den let accepterer en hydrogenion (H⁺).

Når disse to opløsninger er blandet, reagerer hydrogenioner fra salpetersyren med hydroxidionerne fra kaliumhydroxidet og danner vand (H₂O). De resterende ioner, kalium (K⁺) og nitrat (NO₃⁻), kombineres for at danne kaliumnitrat (Kno₃), der opløses i vandet for at skabe en opløsning.

Nøglepunkter:

* Reaktionen er eksoterm, hvilket betyder, at den frigiver varme.

* Opløsningens pH ændrer sig fra sur (HNO₃) til basisk (KOH), indtil den når en neutral pH (ca. 7), når reaktionen er afsluttet.

* Reaktionen betragtes som en dobbeltfortrængningsreaktion, hvor de positive og negative ioner af reaktanterne skifter partnere til at danne nye produkter.

Ansøgninger:

* Neutraliseringsreaktioner bruges i mange anvendelser, såsom:

* spildevandsbehandling: At neutralisere surt eller grundlæggende spildevand.

* pH -justering: At justere pH af løsninger i forskellige brancher.

* Syntese af salte: At fremstille salte som kaliumnitrat, der har forskellige anvendelser i gødning, eksplosiver og konservering af fødevarer.