Hvilken masse NO2 dannes, når der ikke reageres med 384G O2?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning

Reaktionen mellem NO og O2 producerer NO2:

2 NO + O2 → 2 NO2

2. Beregn molen af ​​O2

* Find den molære masse af O2:16 g/mol (O) * 2 =32 g/mol

* Beregn molen på O2:384 g / 32 g / mol =12 mol

3. Bestem molen af ​​NO2 produceret

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:2 mol mellem O2 og NO2.

* Dette betyder for hver 1 mol O2, 2 mol NO2 produceres.

* Mol No2:12 mol O2 * (2 mol No2 / 1 mol O2) =24 mol NO2

4. Beregn massen af ​​NO2

* Find den molære masse på NO2:14 g/mol (n) + 16 g/mol (o) * 2 =46 g/mol

* Beregn massen på NO2:24 mol * 46 g/mol =1104 g

Svar: 1104 gram NO2 dannes, når der ikke reageres med 384 gram O2.