Hvorfor er bindingsvinklerne i vand og ammoniak mindre end den ideelle værdi på 109,5?

Her er en sammenbrud:

vand (H₂O):

* Oxygen har to ensomme par elektroner og to bindingspar med brintatomer.

* Enlige par udøver en stærkere frastødende kraft end bindingspar på grund af deres større elektrondensitet og mindre lokaliseret natur.

* Denne frastødelse tvinger bindingsparene tættere sammen, hvilket resulterer i en mindre bindingsvinkel på 104,5 ° .

ammoniak (NH₃):

* Nitrogen har et ensomt par og tre bindingspar med brintatomer.

* Det ensomme par skubber igen bindingsparene tættere sammen, hvilket reducerer bindingsvinklen til 107 ° .

Kortfattet:

Tilstedeværelsen af ​​ensomme par på det centrale atom i vand og ammoniak fører til et fald i bindingsvinklen sammenlignet med den ideelle tetrahedrale vinkel. Dette skyldes, at ensomme par har en større frastødende kraft end bindingspar, hvilket tvinger bindingsparene tættere sammen.