Hvorfor er NaCl ionisk forbindelse, mens chlorgas kovalent forbindelse?

ioniske forbindelser:

* dannelse: Ioniske forbindelser dannes, når et metal (som natrium, Na) mister elektroner for at blive en positivt ladet ion (kation), og en ikke -metal (som chlor, CL) får elektroner til at blive en negativt ladet ion (anion). Den elektrostatiske tiltrækning mellem de modsatte ladede ioner holder forbindelsen sammen.

* NaCl: Natrium (NA) mister let en elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration og bliver Na⁺. Chlor (CL) får let en elektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration og bliver Cl⁻. Disse modsatte ladede ioner tiltrækker stærkt og danner den ioniske forbindelse natriumchlorid (NaCI).

kovalente forbindelser:

* dannelse: Kovalente forbindelser dannes, når to ikke -metaller deler elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* cl₂: Klor er en ikke -metal. I klorgas (CL₂) har to kloratomer hver syv valenselektroner. For at opnå stabilitet deler de en elektron hver og danner en kovalent binding.

Nøgleforskelle:

* Elektronegativitet: Metaller har lav elektronegativitet (tiltrækning for elektroner), mens ikke -metaller har høj elektronegativitet. I ioniske forbindelser er forskellen i elektronegativitet stor, hvilket fører til en komplet overførsel af elektroner. I kovalente forbindelser er elektronegativitetsforskellen mindre, hvilket resulterer i elektrondeling.

* obligationstype: Ioniske forbindelser holdes sammen af ​​elektrostatisk tiltrækning mellem ioner. Kovalente forbindelser holdes sammen ved deling af elektronpar.

* egenskaber: Ioniske forbindelser har en tendens til at have høje smeltepunkter, høje kogepunkter og er ofte opløselige i vand. Kovalente forbindelser har generelt lavere smeltepunkter og kogepunkter og er ofte uopløselige i vand.

Kortfattet: Forskellen i bindingstype mellem NaCl og Cl₂ stammer fra elektronegativitetsforskellene mellem de involverede elementer. NaCl involverer et metal (natrium) og en ikke -metal (klor), der fører til ionisk binding. Cl₂ involverer to ikke -metaller (klor), hvilket fører til kovalent binding.