Hvorfor danner natrium en 1 plus ion og magnesium 2 ion?

natrium (NA)

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* Valenselektroner: 1 (i 3'erne orbital)

* for at opnå en stabil oktet: Natrium skal miste en elektron for at have den samme elektronkonfiguration som Noble Gas Neon (1S² 2S² 2P⁶).

* Resultat: Når natrium mister en elektron, danner det en positivt ladet ion, Na⁺, med en stabil elektronkonfiguration.

magnesium (mg)

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S²

* Valenselektroner: 2 (i 3'erne orbital)

* for at opnå en stabil oktet: Magnesium skal miste to elektroner for at have den samme elektronkonfiguration som Noble Gas Neon (1S² 2S² 2P⁶).

* Resultat: Når magnesium mister to elektroner, danner det en positivt ladet ion, mg²⁺, med en stabil elektronkonfiguration.

Kortfattet: Både natrium og magnesium mister let elektroner for at opnå den stabile elektronkonfiguration af en ædel gas. Dette skyldes, at deres valenselektroner er relativt løst bundet og mister dem resulterer i en mere stabil, lavere energi.