Hvorfor er SP2 -kulstof mere elektronegativ end SP3 -kulstof?

* hybridisering og elektrondensitet:

* sp ³ Hybridiseret carbon har 25% S-karakter og 75% p-karakter. S -orbitalen er mindre og tættere på kernen end P -orbitaler, hvilket betyder, at elektronerne i S -orbitalen holdes mere tæt.

* sp ² Hybridiseret carbon har 33% S-karakter og 67% p-karakter. Den højere S-karakter betyder, at en større andel af elektrondensiteten er tættere på kernen.

* Elektronegativitet: Elektronegativitet er et mål for en atoms tendens til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding. Siden elektronerne i sp ² Hybridiseret kulstof holdes mere tæt (på grund af den højere S-karakter), er carbonatomet mere elektronegativt.

Kortfattet: Den højere S-karakter i SP ² Hybridiseret kulstof fører til større elektrondensitet tættere på kernen, hvilket gør det mere attraktivt for elektroner og derfor mere elektronegativ.