Hvorfor bor der i BCL3 -form, mens AL kan Al2O6?

bor (B) og aluminium (AL)

* Både bor og aluminium er i gruppe 13 i den periodiske tabel, hvilket gør dem metaller .

* De har tre valenselektroner, hvilket betyder, at de har en tendens til at miste disse elektroner til at danne kationer.

bcl3 (bortrichlorid)

* bor Har en stærk tendens til at danne kovalente obligationer .

* I BCL3 deler bor sine tre valenselektroner med tre chloratomer, der danner tre enkelt kovalente bindinger.

* Dette resulterer i et stabilt molekyle med en trigonal plan geometri .

Al2O3 (aluminiumoxid)

* aluminium har en tendens til at danne ioniske obligationer med ikke -metaller som ilt.

* I AL2O3 mister aluminium tre elektroner hver til at blive Al3+ kationer, mens ilt får to elektroner hver til at blive O2-anioner.

* Den resulterende elektrostatiske tiltrækning danner en stabil ionisk forbindelse .

Nøgleforskelle

* Elektronegativitet: Bor har en højere elektronegativitet end aluminium. Dette gør bor mere tilbøjelige til at danne kovalente bindinger, mens aluminium foretrækker ioniske bindinger.

* størrelse: Bor er mindre end aluminium. Denne mindre størrelse bidrager til dens evne til at danne stabile kovalente bindinger med klor.

Kortfattet:

* Bor og aluminium er begge gruppe 13 -elementer, men deres kemiske opførsel adskiller sig på grund af deres elektronegativitet og størrelse.

* Bor danner kovalente bindinger med klor til dannelse af BCL3, mens aluminium danner ioniske bindinger med ilt til dannelse af Al2O3.

Fortæl mig, hvis du har yderligere spørgsmål!