Hvad er den formelle ladning af nitrit?

1. Tegn Lewis -strukturen

* nitrogen (n): 5 Valenselektroner

* ilt (O): 6 valenselektroner hver

* Samlede valenselektroner: 5 + (2 x 6) + 1 (fra den negative ladning) =18

Lewis -strukturen for nitrit har en dobbeltbinding mellem det ene nitrogen og et ilt og en enkelt binding mellem nitrogen og det andet ilt. Oxygenet med den enkelte binding har en negativ ladning.

2. Tildel formelle gebyrer

* formel ladning =(valenselektroner) - (ikke -bindende elektroner) - (1/2 bindingselektroner)

* nitrogen:

* Valenselektroner:5

* Ikke-bindende elektroner:0

* Binding af elektroner:8 (4 obligationer)

* Formel opladning =5 - 0 - (1/2 * 8) =+1

* ilt (dobbeltbundet):

* Valenselektroner:6

* Ikke-bindende elektroner:4

* Binding af elektroner:4

* Formel opladning =6 - 4 - (1/2 * 4) =0

* ilt (enkelt bundet):

* Valenselektroner:6

* Ikke-bindende elektroner:6

* Binding af elektroner:2

* Formel opladning =6 - 6 - (1/2 * 2) =-1

Konklusion

De formelle afgifter for nitrit er:

* nitrogen:+1

* dobbeltbundet ilt:0

* enkeltbundet ilt:-1