Ved hvilken temperatur begynder en koncentreret vandig opløsning af natriumchlorid at koge?

* kogepunkthøjde: Tilsætning af et opløst stof (som salt) til et opløsningsmiddel (som vand) øger opløsningens kogepunkt. Dette kaldes kogepunkthøjde.

* Koncentration betyder noget: Jo mere opløselig du tilføjer, jo højere er kogepunkthøjden. En koncentreret opløsning vil have et højere kogepunkt end en fortyndet opløsning.

for at bestemme kogepunktet:

1. du har brug for koncentrationen: Koncentrationen af ​​natriumchloridopløsningen skal specificeres, normalt med hensyn til molaritet, molalitet eller procentdel efter masse.

2. Brug kogepunktets højde formel: Kogepunkthøjden beregnes ved hjælp af formlen:

ΔT =kb * m

Hvor:

* ΔT =Ændring i kogepunkt

* KB =Ebullioscopic Constant for vand (0,512 ° C/m)

* m =molalitet af opløsningen (mol opløst stof pr. kg opløsningsmiddel)

Eksempel:

Lad os sige, at du har en 1 molal (1 m) opløsning af NaCl.

* ΔT =(0,512 ° C/m) * (1 m) =0,512 ° C

Da det normale kogepunkt af rent vand er 100 ° C, ville kogepunktet for denne 1 M NaCl -opløsning være ca. 100,512 ° C.

Konklusion: Du skal kende den specifikke koncentration af natriumchloridopløsningen for at beregne dets kogepunkt.