Lithium har en valenselektronbrom syv elektroner Hvordan kan de danne en kemisk binding?

* lithium ønsker at miste sin ene valenselektron for at opnå en stabil, fuld ydre skal som helium (2 elektroner). Dette gør det positivt ladet (+1).

* brom ønsker at få et elektron for at opnå en stabil, fuld ydre skal som Krypton (8 elektroner). Dette gør det negativt ladet (-1).

Resultatet:

Den stærke elektrostatiske tiltrækning mellem den positivt ladede lithiumion (Li+) og den negativt ladede bromidion (Br-) danner en ionisk binding . Dette resulterer i dannelsen af ​​lithiumbromid (LiBr), en stabil ionisk forbindelse.

visuel repræsentation:

* lithium: [Han] 2S¹ -> [han] (mister elektron) -> li+

* brom: [AR] 4S² 3D¹⁰ 4P⁵-> [AR] 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ (Gains Electron)-> Br-

I det væsentlige donerer Lithium sin elektron til brom og danner en stabil ionisk forbindelse med et forhold på 1:1.