Hvad har fluor og klor til fælles?

* stærkt reaktive ikke -metaller: Begge er meget reaktive ikke -metaller, og danner let negative ioner (anioner) ved at få en elektron. Denne reaktivitet skyldes deres høje elektronegativitet og en stærk tendens til at opnå en stabil octet -konfiguration.

* Form diatomiske molekyler: Begge findes som diatomiske molekyler i deres elementære form (F₂ og CL₂) på grund af den stærke kovalente binding mellem to atomer af det samme element.

* Lignende kemiske egenskaber: De udviser lignende kemiske egenskaber, herunder dannelse af lignende typer forbindelser (f.eks. Halogenider).

* begge har syv valenselektroner: Begge har syv elektroner i deres yderste energiskal (valenselektroner), hvilket gør dem meget elektronegative og tilbøjelige til at danne ioniske bindinger.

* Oxidation siger: Både fluor og klor kan udvise oxidationstilstande, der spænder fra -1 til +7, men fluor findes altid i -1 -oxidationstilstand på grund af dens høje elektronegativitet.

Der findes dog nogle vigtige forskelle:

* reaktivitet: Fluor er det mest reaktive element, mens klor er mindre reaktiv.

* Kognings- og smeltepunkter: Klor har et højere smeltnings- og kogepunkt end fluor på grund af stærkere intermolekylære kræfter mellem klormolekyler.

* udseende: Klor er en gulgrøn gas ved stuetemperatur, mens fluor er en lysegul gas.

Sammenfattende deler fluor og klor betydelige ligheder som halogener, men udviser også forskellige forskelle i deres reaktivitet, fysiske egenskaber og udseende.