Hvorfor er standard enthalpi -ændring af neutralisering mellem hydrofluorinsyre og natriumhydroxid mere negativ end normalt?

Standard entalpiændring af neutralisering mellem hydrofluorinsyre (HF) og natriumhydroxid (NaOH) er mere negativ end normalt på grund af stærke hydrogenbinding Det forekommer i den resulterende løsning. Her er hvorfor:

* HF er en svag syre: I modsætning til stærke syrer som HCI, adskiller HF ikke fuldt ud i vand. Dette betyder, at nogle af HF -molekylerne forbliver uudskilt og danner brintbindinger med vandmolekyler.

* Hydrogenbinding: Hydrogenbindingen mellem HF og vand er usædvanligt stærk på grund af den høje elektronegativitet af fluor. Denne stærke binding frigiver energi, når den dannes, hvilket bidrager til en mere negativ entalpi -ændring.

* neutralisering: Når HF reagerer med NaOH, danner det natriumfluorid (NAF) og vand. NAF -ionerne er fuldt dissocieret i opløsning, men vandmolekylerne, der er produceret, deltager også i hydrogenbinding med de uudskilte HF -molekyler.

* samlet effekt: Den stærke hydrogenbinding i den endelige opløsning frigiver ekstra energi, hvilket gør entalpien ændring af neutralisering mere negativ end typiske reaktioner, der involverer stærke syrer og baser.

Kortfattet:

* stærkere brintbindinger: HF danner stærkere brintbindinger med vand sammenlignet med andre svage syrer.

* Energiudgivelse: Denne stærke hydrogenbinding frigiver yderligere energi under neutralisering, hvilket resulterer i en mere negativ entalpiændring.

Derfor er neutraliseringsreaktionen mellem HF og NaOH mere eksoterm end forventet for typiske syre-base-reaktioner.