Hvordan forklarer octetreglen dannelse af en natriumion?

Octet -reglen

Octet -reglen siger, at atomer har en tendens til at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en stabil konfiguration med otte elektroner i deres yderste energiniveau (Valence Shell). Denne konfiguration ligner den af ​​ædle gasser, som er kemisk ureaktive på grund af deres fulde ydre skaller.

natriums elektronkonfiguration

* Natrium (NA) har et atomnummer på 11, hvilket betyder, at det har 11 protoner og 11 elektroner.

* Dens elektronkonfiguration er 2, 8, 1. Dette betyder, at den har en elektron i sin yderste skal.

Dannelse af natriumion

For at opnå en stabil oktet skal natrium slippe af med sin ensomme valenselektron. Dette opnås af:

1.. mister en elektron: Natrium mister sin enkelt valenselektron. Dette tab efterlader det med 10 elektroner og konfigurationen af ​​den forrige ædle gas, neon (2, 8).

2. positiv opladning: At miste et negativt ladet elektron forlader natriumatomet med endnu en proton end elektroner. Dette resulterer i en nettopositiv opladning på +1.

3. natriumion: Det resulterende positivt ladede natriumatom er nu en natriumion (Na+).

resume

Natrium danner en positiv ion (Na+) ved at miste sin enkelt valenselektron for at opnå en stabil oktetkonfiguration som den ædle gas neon. Denne proces er i overensstemmelse med Octet -reglen, der forklarer, hvordan atomer stræber efter stabilitet ved at vinde, miste eller dele elektroner for at opnå en fuld ydre skal.