Når natrium og klor danner en ionisk binding, erhverver begge ioner elektronkonfigurationen af ​​en?

Her er hvorfor:

* natrium (NA): Natrium har en valenselektron i sin yderste skal. Ved at miste dette elektron bliver det en positivt ladet natriumion (Na+) med en fuld ydre skal af 2 elektroner, hvilket opnår den samme elektronkonfiguration som neon (NE).

* klor (Cl): Klor har syv valenselektroner. Det får en elektron til at afslutte sin yderste skal og blive en negativt ladet chloridion (CL-) med en fuld ydre skal af 8 elektroner og opnå den samme elektronkonfiguration som Argon (AR).

Derfor opnår begge ioner den stabile elektronkonfiguration af en ædel gas, hvilket gør den ioniske binding gunstig. Dette er en almindelig drivkraft bag ionisk binding, da atomer stræber efter at opnå de stabile elektronkonfigurationer af ædelgasser.