Ioniske bindinger er stærke nok til at forårsage alle ioniske forbindelser være?

Her er hvorfor:

* stærk elektrostatisk attraktion: Ioniske bindinger involverer overførsel af elektroner, hvilket skaber positivt og negativt ladede ioner. Disse modsatte afgifter tiltrækker hinanden stærkt og danner en stiv gitterstruktur.

* høje smelte- og kogepunkter: De stærke elektrostatiske kræfter kræver en betydelig mængde energi til at overvinde, hvilket fører til høje smelte- og kogepunkter for de fleste ioniske forbindelser.

* Brettenhed: Når stress påføres en ionisk krystal, kan ionerne skifte ud af justeringen, forstyrre den elektrostatiske balance og føre til krystalbruddet.

Det er dog vigtigt at bemærke, at der er undtagelser:

* Nogle ioniske forbindelser kan være væsker ved stuetemperatur: For eksempel smelter smeltede salte som natriumchlorid (NaCl) ved høje temperaturer og bliver væsker.

* ioniske forbindelser kan danne komplekse strukturer: Ikke alle ioniske forbindelser findes som enkle, stive gitter. Nogle former komplekse strukturer med forskellige niveauer af bindingsstyrke.

Generelt er styrken af ​​ioniske bindinger en betydelig faktor til bestemmelse af de fysiske egenskaber ved ioniske forbindelser, der ofte fører til faste, sprøde materialer med høje smeltepunkter.