Hvad er entalpienændringen til konvertering af 1 mol is ved -50 grader Celsius til vand 70 Celsius?

1. Opvarmning af isen fra -50 ° C til 0 ° C:

* Specifik varmekapacitet af is (C_ICE): 2,09 J/g ° C.

* Mass af is (m): 1 mol * 18,015 g/mol =18,015 g

* temperaturændring (ΔT): 0 ° C - (-50 ° C) =50 ° C

* optaget varme (Q1): Q1 =M * C_ICE * ΔT =18,015 G * 2,09 J/G ° C * 50 ° C =1884,3 J

2. Smelter isen ved 0 ° C:

* entalpi af fusion (ΔH_fus): 6,01 kJ/mol =6010 J/mol

* optaget varme (Q2): Q2 =ΔH_FUS =6010 J

3. Opvarmning af vandet fra 0 ° C til 70 ° C:

* Specifik varmekapacitet af vand (C_Water): 4.18 J/g ° C.

* Mass af vand (M): 18.015 g

* temperaturændring (ΔT): 70 ° C - 0 ° C =70 ° C

* optaget varme (Q3): Q3 =M * C_WATER * ΔT =18,015 G * 4,18 J/G ° C * 70 ° C =5233,7 J

Total entalpiændring (ΔH):

ΔH =Q1 + Q2 + Q3 =1884.3 J + 6010 J + 5233.7 J = 13128 J eller 13.13 kj

Derfor er entalpienændringen til omdannelse af 1 mol is ved -50 ° C til vand ved 70 ° C ca. 13,13 kJ.