Hvorfor er klor ikke inkluderet for at fremstille brintbinding?

Her er hvorfor:

* Hydrogenbinding kræver et meget elektronegativt atom: Hydrogenbinding forekommer, når et hydrogenatom er bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor. Disse elektronegative atomer tiltrækker de delte elektroner i bindingen, hvilket skaber en delvis positiv ladning på hydrogenatomet og en delvis negativ ladning på det elektronegative atom.

* Chlorens elektronegativitet er for lav: Mens klor er mere elektronegativ end kulstof eller brint, er dets elektronegativitet (3,16) signifikant lavere end ilt (3,44), nitrogen (3,04) eller fluor (3,98). Denne forskel i elektronegativitet betyder, at hydrogen-chlorbindingen ikke er tilstrækkelig polær til at skabe et stærkt nok dipolmoment til hydrogenbinding.

* Andre faktorer: Størrelsen på kloratomet spiller også en rolle. Klor er et større atom, der svækker attraktionen mellem brint- og chloratomer, hvilket yderligere reducerer muligheden for hydrogenbinding.

Sammenfattende forhindrer klorens relativt lave elektronegativitet og større størrelse det i at danne stærke nok dipolmomenter til at deltage i hydrogenbinding.