De hydrochlorflasker, der er udeladt i laboratoriets tid, bliver dækket med hvidt pulver, antyder en mulig sammensætning til dette, hvorfor gør ammoniakbacome mindre end HCL?

Det hvide pulver

Det hvide pulver, der dannes på saltsyre (HCI) flasker, der er åben, er ammoniumchlorid (NH₄CL) . Her er hvorfor:

* HCL som gas: Hydrochlorsyre er en opløsning af hydrogenchlorid (HCI) gas opløst i vand. Når flasken er åben, slipper HCL -gas ud.

* luft og ammoniak: Luften indeholder små mængder ammoniakgas (NH₃).

* reaktion: HCL -gas reagerer med ammoniakgas i luften for at danne ammoniumchlorid, et hvidt fast stof.

Den kemiske ligning

Reaktionen kan repræsenteres ved denne ligning:

`` `

HCL (G) + NH₃ (G) → NH₄CL (S)

`` `

Hvorfor ammoniak bliver mindre end HCL

Udsagnet om, at ammoniak bliver "mindre end HCL", er lidt vildledende. Det er mere nøjagtigt at sige, at koncentrationen af ​​ammoniak i luften normalt er lavere end koncentrationen af ​​HCL, der slipper ud af flasken .

Her er hvorfor dette sker:

* Kilde til HCL: HCL kommer fra en koncentreret kilde (flasken), mens ammoniak kun er til stede i spormængder i luften.

* Volatilitet: HCL er en mere flygtig gas end ammoniak. Dette betyder, at det slipper lettere fra flasken.

* reaktion: Reaktionen mellem HCI og ammoniak fjerner ammoniak fra luften. Dette reducerer yderligere mængden af ​​ammoniak, der er til rådighed for at reagere.

Sammenfattende er det ikke, at ammoniak bliver "mindre" i en eller anden absolut forstand; Det er, at koncentrationen af ​​ammoniak i luften normalt er lavere end koncentrationen af ​​HCI, der slipper ud af flasken, hvilket fører til et tilsyneladende "underskud" af ammoniak i reaktionen.