Hvordan bliver et iltatom oxidion?

1. Det grundlæggende

* iltatom: Et neutralt iltatom har 8 protoner (positivt ladet) og 8 elektroner (negativt ladet). Dette gør det elektrisk neutralt.

* Oxidion: En oxidion (O²⁻) har fået to ekstra elektroner. Den har nu 8 protoner og 10 elektroner, hvilket giver det en nettoafgift på -2.

2. Processen

Oxygenatomer er meget elektronegative, hvilket betyder, at de har en stærk attraktion for elektroner. Dette betyder, at de har en tendens til at få elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

* At vinde elektroner: Oxygenatomer får typisk to elektroner for at opnå en fuld ydre skal af 8 elektroner. Denne stabile konfiguration er som den ædle gas neon.

* bliver en ion: Når et iltatom får to elektroner, bliver det negativt ladet og kaldes nu en oxidion (O²⁻).

3. Eksempler

Oxidioner er almindelige i mange forbindelser:

* Oxider: Metaloxider som magnesiumoxid (MGO) dannes ved reaktion af et metal med ilt. Oxygenatomerne får elektroner fra metalatomerne og danner oxidioner.

* hydroxider: Hydroxidioner (OH⁻) indeholder en oxidion bundet til et hydrogenatom. De findes i baser som natriumhydroxid (NaOH).

Sammenfattende bliver et iltatom en oxidion ved at få to elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration, hvilket resulterer i en netto negativ ladning på -2.