Hvordan produceres klor?

1. Elektrolyse af saltvand (NaCl -løsning): Dette er den mest almindelige metode og tegner sig for ca. 95% af den globale klorproduktion. Processen involverer at passere en elektrisk strøm gennem en saltopløsning, hvilket forårsager følgende reaktioner:

* ved anoden (positiv elektrode): Chloridioner (Cl-) oxideres til dannelse af klorgas (CL2).

* ved katoden (negativ elektrode): Natriumioner (Na+) reduceres til dannelse af natriummetal (NA), som derefter reagerer med vand for at producere brintgas (H2) og natriumhydroxid (NaOH).

samlet reaktion: 2 NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH

Denne proces er meget energikrævende og kræver specialudstyr, men det tilbyder klor og værdifulde biprodukter med høj renhed og værdifulde biprodukter som natriumhydroxid og brint.

2. Direkte klorering: Denne metode involverer reaktion af hydrogenchlorid (HCI) med ilt i nærvær af en katalysator, typisk kobberchlorid. Reaktionen producerer klor og vand:

4 HCI + O2 → 2 CL2 + 2 H2O

Denne metode er mindre almindelig, men giver fordele som lavere energiforbrug og potentiel brug af HCL af industrielt affald.

Andre metoder:

* Membrancelleelektrolyse: Denne metode bruger en membran til at adskille anoderne og katode rum, hvilket forhindrer blanding af klor og natriumhydroxid.

* Membrancelleelektrolyse: Denne metode bruger en selektivt permeabel membran til at adskille anod- og katodetrinene, hvilket tilvejebringer højere renhedschlor- og natriumhydroxid.

* Kviksølvcelleelektrolyse: Denne metode blev engang almindeligt anvendt, men er stort set udfaset på grund af miljøhensyn forbundet med kviksølvforurening.

Sikkerhedshensyn:

Klor er en giftig gas og bør håndteres med forsigtighed. Det er vigtigt at bruge korrekt sikkerhedsudstyr, såsom åndedrætsværn og beskyttelsesbeklædning, når man arbejder med klor.