Hvad ville der ske med hastigheden for en reaktion med lov KnO2H2, hvis koncentration NO blev fordoblet?

Forståelse af satsens lov

Hastighedsloven fortæller os, hvordan hastigheden for en reaktion ændrer sig med koncentrationen af ​​reaktanterne. Det er typisk skrevet i formularen:

* hastighed =k [a]^m [b]^n

Hvor:

* rate er reaktionens hastighed.

* k er hastighedskonstanten (en bestemt værdi for reaktionen).

* [a] og [b] er koncentrationerne af reaktanter A og B.

* m og n er ordrer fra reaktionen med hensyn til henholdsvis A og B. Disse eksponenter bestemmer, hvordan koncentrationen af ​​hver reaktant påvirker hastigheden.

den pågældende specifikke sats

Du har leveret en sats lov: KnO2H2 . Lad os antage, at dette betyder:

* hastighed =k [ingen]^2 [h2]

Effekten af ​​fordobling [nej]

I denne hastighedslov hæves koncentrationen af ​​NO til kraften i 2. Dette betyder, at reaktionen er anden orden med hensyn til NO. Sådan ændres hastigheden:

* Hvis du fordobler [nej], vil satsen stige med en faktor på 2^2 =4.

Kortfattet:

Dobbeltkoncentrationen af ​​NO i en reaktion med den hastighedslov KnO2H2 vil firedobles (forøges med en faktor 4) reaktionshastigheden.