Hvorfor er reaktionen af ​​ethen og klor ikke en fri radikal tilsætning-reaktion?

* mekanisme: Fri-radikale reaktioner involverer dannelse af stærkt reaktive arter med uparrede elektroner. Reaktionen af ​​ethen og klor fortsætter gennem en to-trins mekanisme involverer elektrofilt angreb .

* Trin 1: Klormolekylet (CL ₂ ) polariseres af dobbeltbindingen i ethen. Dette skaber en delvis positiv ladning på det ene kloratom og en delvis negativ ladning på den anden.

* Trin 2: Det elektrofile kloratom angriber den elektronrige dobbeltbinding af ethen og danner en carbocation mellemliggende. Det andet kloratom angriber derefter carbocation for at danne det endelige produkt, 1,2-dichlorethan.

* Betingelser: Fri-radikale reaktioner kræver typisk høje temperaturer eller tilstedeværelsen af ​​initiatorer for at generere radikaler. Reaktionen af ​​ethen og klor kan forekomme ved stuetemperatur eller endda lavere temperaturer, hvilket indikerer, at den ikke involverer frie radikaler.

* Produkter: Frie radikale reaktioner fører ofte til en blanding af produkter på grund af den ikke-specifikke karakter af radikalt angreb. I modsætning hertil giver reaktionen fra ethen og klor et enkelt større produkt , 1,2-dichlorethan.

Kortfattet: Reaktionen af ​​ethen og klor er en elektrofil tilsætningreaktion, fordi det involverer angrebet af en elektrofil art (klor) på en elektronrig alken. Reaktionen fortsætter via en bestemt mekanisme og involverer ikke frie radikaler.