Hvad kan der siges om en kogepunkt væske?

Definition:

* En kogepunktvæske er en væske ved dens kogepunkt, temperaturen, hvorpå dens damptryk er lig med det omgivende atmosfæriske tryk.

Egenskaber:

* dynamisk ligevægt: Ved kogepunktet svarer hastigheden af ​​flydende molekyler, der slipper ud i gasfasen, hastigheden af ​​gasmolekyler, der vender tilbage til den flydende fase. Det er en tilstand af balance.

* Konstant temperatur: Temperaturen på en kogende væske forbliver konstant, selvom der kontinuerligt tilsættes varme. Denne varmeenergi bruges til at overvinde de intermolekylære kræfter, der holder væskemolekylerne sammen.

* bobler: Kogning er kendetegnet ved dannelsen af ​​bobler i væsken. Disse bobler er fyldt med væskens damp, og de stiger op til overfladen og flugt.

* Energiindgang: Det kræver en masse energi at koge en væske. Den energi, der er nødvendig for at omdanne en væske til en gas, kaldes fordampningsvarmen.

* damptryk: Damptrykket af en væske er det tryk, der udøves af dets damp, når den er i ligevægt med væsken. På kogepunktet er damptrykket lig med det omgivende atmosfæriske tryk.

Faktorer, der påvirker kogepunktet:

* Intermolekylære kræfter: Væsker med stærkere intermolekylære kræfter (som hydrogenbinding) har højere kogepunkter.

* tryk: Kogepunktet falder, når trykket falder. Dette er grunden til, at vand koger ved en lavere temperatur i højere højder, hvor det atmosfæriske tryk er lavere.

* urenheder: Tilstedeværelsen af ​​urenheder kan undertiden påvirke kogepunktet for en væske, især hvis urenhederne opløses i væsken.

Eksempler:

* Vand koger ved 100 ° C (212 ° F) ved standard atmosfærisk tryk.

* Ethanol koger ved 78 ° C (173 ° F) ved standard atmosfærisk tryk.

Kortfattet: Et kogepunktsvæske er en væske ved dens kogepunkt, hvor væsken og gasfaserne er i ligevægt, kendetegnet ved konstant temperatur, bobledannelse og en betydelig energiindgang.