Hvad sker der med et atom af fluor F, når det danner ionisk binding, hvori har den samme elektronkonfiguration som ædelgasneon?

* fluorens naturlige tilstand: Fluor har 9 elektroner:2 i den første skal og 7 i den anden skal. Dette betyder, at det har 7 valenselektroner (elektroner i den yderste skal). Det er kun en elektron, der ikke har en fuld ydre skal som neon (som har 8).

* ionisk binding: Fluor er meget elektronegativ, hvilket betyder, at den har en stærk attraktion for elektroner. For at opnå en stabil octet (8 elektroner i sin ydre skal), vil den vinde et elektron fra et andet atom. Dette sker typisk, når det binder sig med et metal.

* Dannelse af fluorion ion: Når fluor får et elektron, bliver det negativt ladet. Dette skyldes, at det nu har 10 elektroner (9 originale + 1 opnået), men stadig kun 9 protoner. Dette negativt ladede fluoratom kaldes A fluorionion (f-) .

* neonkonfiguration: Ved at få en elektron bliver fluorens elektronkonfiguration 2, 8, der matcher den af ​​den ædle gas neon. Denne fulde ydre skal gør fluorionen meget stabil.

Eksempel:

Overvej dannelsen af ​​natriumfluorid (NAF):

* Natrium (NA) har 1 valenselektron og ønsker at miste det for at opnå en stabil konfiguration som neon.

* Fluor (F) ønsker at få et elektron for at opnå den samme stabile konfiguration.

Når de reagerer, mister natrium sin elektron og danner en positiv natriumion (Na+). Fluorgevinster, der elektron, danner en negativ fluorion ion (F-). Disse modsatte ladede ioner tiltrækker hinanden og danner en ionisk binding og den sammensatte NAF.

Kortfattet: Når fluor danner en ionisk binding, får den en elektron for at opnå den stabile elektronkonfiguration af neon og blive en fluorion (F-).