Sammenlignet med det rene vand har en vandig opløsning af calciumchlorid en?

* Højere kogepunkt: Calciumchlorid er et opløst stof, der opløses i vand, hvilket øger kogepunktet for opløsningen. Dette skyldes de øgede intermolekylære kræfter mellem vandmolekylerne og de opløste ioner.

* Nedre frysepunkt: De opløste ioner i opløsningen forstyrrer dannelsen af ​​krystalgitterstrukturen af ​​is, hvilket fører til et lavere frysepunkt.

* Højere osmotisk tryk: Tilstedeværelsen af ​​opløste ioner øger det osmotiske tryk, hvilket er det krævede tryk for at forhindre strømning af vand på tværs af en semipermeabel membran.

* Højere elektrisk ledningsevne: Rent vand er en dårlig leder af elektricitet, men de opløste ioner i en calciumchloridopløsning gør det til en god leder.

Sammenfattende har en vandig opløsning af calciumchlorid højere kogepunkt, lavere frysepunkt, højere osmotisk tryk og højere elektrisk ledningsevne sammenlignet med rent vand.