Når 0,422 g af et fosfor brændes 0,967 hvidt oxid opnåede, hvad den empiriske formel og også afbalanceret ligning for reaktion O2 fra EF?

1. Bestem massen af ​​ilt:

* Mass af ilt =masse af oxid - masse af fosfor

* Masse ilt =0,967 g - 0,422 g =0,545 g

2. Konverter masser til mol:

* Mol af fosfor =masse af fosfor / molmasse af fosfor

* Mol phosphor =0,422 g / 30,97 g / mol =0,0136 mol

* Mol ilt =masse ilt / molær masse ilt

* Mol ilt =0,545 g / 16,00 g / mol =0,0341 mol

3. Find molforholdet:

* Opdel antallet af mol af hvert element med det mindste antal mol:

* Fosfor:0,0136 mol / 0,0136 mol =1

* Oxygen:0,0341 mol / 0,0136 mol =2,5

4. Konverter til hele tal:

* Da vi har et forhold på 1:2,5, multiplicerer begge sider med 2 for at få hele tal:

* Fosfor:1 x 2 =2

* Oxygen:2,5 x 2 =5

5. Empirisk formel:

* Den empiriske formel for fosforoxidet er p₂o₅ .

6. Afbalanceret kemisk ligning:

* Den afbalancerede kemiske ligning til reaktion af fosfor med ilt er:

4 P + 5 O₂ → 2 P₂O₅

Forklaring:

* Den empiriske formel repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i en forbindelse.

* Den afbalancerede kemiske ligning sikrer, at antallet af atomer i hvert element er det samme på begge sider af ligningen efter loven om bevarelse af masse.