Hvorfor er der behov for mere energi til en tilstandsskift fra væske til gas end fast væske?

arten af ​​tilstande af stof

* fast: Molekyler er tæt pakket og vibrerer på plads med begrænset bevægelse.

* væske: Molekyler har mere bevægelsesfrihed, der er i stand til at glide forbi hinanden.

* gas: Molekyler er langt fra hinanden og bevæger sig hurtigt og tilfældigt.

Energi og molekylære kræfter

* smeltning (fast til væske): For at bryde den stive struktur af en solid er energi nødvendig for at overvinde de stærke intermolekylære kræfter, der holder molekylerne sammen. Denne energi giver molekyler mulighed for at bevæge sig mere frit.

* kogning (væske til gas): For fuldstændigt at overvinde de attraktive kræfter mellem flydende molekyler og give dem mulighed for at flygte i den gasformige tilstand, kræves endda * mere * energi. Molekylerne har brug for nok energi til ikke kun at overvinde de attraktive kræfter, men også presset fra den omgivende atmosfære.

Tænk på det sådan:

* Forestil dig en gruppe mennesker, der holder hænderne tæt i en cirkel (solid). For at få dem til at bevæge sig lidt (væske) skal du trække dem lidt fra hinanden.

* For at få dem til at sprede og køre helt i alle retninger (gas), skal du trække dem fra hinanden meget længere og give dem meget mere energi.

Nøgle takeaways:

* Overgangen fra et fast stof til en væske kræver energi for at bryde nogle af de intermolekylære kræfter.

* Overgangen fra en væske til en gas kræver endnu mere energi for fuldstændigt at overvinde de attraktive kræfter og give molekylerne mulighed for at blive uafhængige.