Er fosfortrihydrid en ionisk eller en kovalent binding?

* Elektronegativitetsforskel: Elektronegativitetsforskellen mellem fosfor (P) og brint (H) er relativt lille. Fosfor har en elektronegativitet på 2,19, og brint har en elektronegativitet på 2,20. Denne lille forskel indikerer, at elektronerne deles mellem atomerne snarere end at blive overført fuldt ud, hvilket er karakteristisk for kovalent binding.

* molekylær struktur: Ph₃ danner en pyramidal form med fosfor i midten og tre hydrogenatomer bundet til den. Denne molekylære struktur er typisk for kovalente forbindelser.

* Fysiske egenskaber: Ph₃ er en gas ved stuetemperatur og er relativt ureaktiv. Disse egenskaber er i overensstemmelse med kovalente forbindelser.

I modsætning hertil er ioniske forbindelser typisk:

* Har en stor elektronegativitetsforskel mellem elementerne.

* Form krystalgitter med stærke elektrostatiske interaktioner.

* Har høje smelte- og kogepunkter.

Selvom der muligvis er en lille grad af polaritet i P-H-bindingen på grund af den lille forskel i elektronegativitet, er den samlede karakter af bindingen i fosfortrihydrid kovalent .