Kobbertråd sættes i en opløsning af sølvnitrat. Krystaller dannes. Hvorfor viser Go Blue, og hvordan viser du den redoxreaktion?

reaktionen

Når kobbertråd anbringes i en sølvnitratopløsning, forekommer en enkelt forskydningsreaktion. Kobber er mere reaktiv end sølv, så det fortrænger sølv fra dets nitratforbindelse. Dette er hvad der sker:

* kobber (Cu) reagerer med sølvnitrat (Agno₃) for at danne kobber (II) nitrat (Cu (no₃) ₂) og sølv (Ag).

Den kemiske ligning for denne reaktion er:

cu (s) + 2agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Hvorfor løsningen bliver blå

Opløsningen bliver blå på grund af dannelsen af ​​kobber (II) nitrat (Cu (no₃) ₂). Kobber (II) ioner (Cu²⁺) i opløsning er blå. Denne farveændring er en visuel indikation af, at reaktionen finder sted.

viser, at det er en redox -reaktion

En redoxreaktion involverer overførsel af elektroner. For at vise dette kan vi opdele reaktionen i to halvreaktioner:

* Oxidation Halvreaktion: Kobber mister elektroner og oxideres.

* cu (s) → cu²⁺ (aq) + 2e⁻

* reduktion halvreaktion: Sølvioner får elektroner og reduceres.

* AG⁺ (aq) + e⁻ → AG (s)

Forklaring af halvreaktionerne:

* Oxidation: Kobberatomer mister to elektroner for at blive kobber (II) -ioner. Dette er en oxidation, fordi kobberatomet mister elektroner.

* reduktion: Sølvioner får en elektron hver til at blive sølvatomer. Dette er en reduktion, fordi sølvionerne får elektroner.

Nøglepunkter:

* redox: Den samlede reaktion er en redoxreaktion, fordi der er en overførsel af elektroner fra kobber til sølvioner.

* Oxidationstilstand: Oxidationstilstanden for kobber ændrer sig fra 0 til +2, og oxidationstilstanden for sølv ændres fra +1 til 0.

Visualisering af reaktionen:

Forestil dig kobbertråd nedsænket i sølvnitratopløsningen. Over tid kan du se:

* Sølvnitratopløsningen bliver blå på grund af dannelsen af ​​kobber (II) nitrat.

* En sølvfarvet aflejring dannes på kobbertråden, når sølvatomer fortrænger sølvioner fra opløsningen.