Hvor mange gram aluminiumhydroxid opnås fra 15,7 sulfid?

Du spørger om en kemisk reaktion, men du har ikke tilvejebragt en fuldstændig reaktion. For at bestemme gram af aluminiumhydroxid (AL (OH) ₃) opnået fra 15,7 gram sulfid, er vi nødt til at vide:

1. Hvilken specifik sulfidforbindelse reagerer? Der er mange sulfider (f.eks. Natriumsulfid (Na₂s), hydrogensulfid (H₂s), jernsulfid (FES)).

2. hvad er den anden reaktant i reaktionen? Mængden af ​​produceret aluminiumshydroxid afhænger af reaktionens støkiometri, og vi er nødt til at kende den anden reaktant og dets mængde.

Her er et generelt eksempel på, hvordan man løser denne type problem:

Lad os antage, at reaktionen er:

3 Na₂s + 2 alcl₃ → 2 Al (OH) ₃ + 6 NaCl

At beregne gram fra Al (OH) ₃:

1.

- Find den molære masse af Na₂s (2 x 23 g/mol Na + 32 g/mol S =78 g/mol).

- Del den givne masse af Na₂s med dens molære masse:15,7 g Na₂s / 78 g / mol Na₂s =0,201 mol Na₂s

2. Brug støkiometrien til at finde mol af Al (OH) ₃:

- Den afbalancerede ligning viser, at 3 mol Na₂s producerer 2 mol Al (OH) ₃.

- Opret en andel:(0,201 mol Na₂s / 3 mol Na₂s) =(x mol al (OH) ₃ / 2 mol al (OH) ₃)

- Løs for x:x =0,134 mol al (OH) ₃

3. konverter mol Al (OH) ₃ til gram:

- Find den molære masse af Al (OH) ₃ (27 g/mol Al + 3 x 16 g/mol O + 3 x 1 g/mol H =78 g/mol).

- Multiplicer molen af ​​Al (OH) ₃ med dens molære masse:0,134 mol Al (OH) ₃ x 78 g/mol al (OH) ₃ =10,5 g Al (OH) ₃

I dette eksempel ville der opnås 10,5 gram aluminiumhydroxid.

Angiv den komplette reaktion og den anden reaktant, og jeg kan hjælpe dig med at beregne gram af aluminiums hydroxid.