Bortrichlorid er gas, men nitrogenvæske Hvorfor?

Du har ret, bortrichlorid (BCL ₃ ) er en gas ved stuetemperatur, mens nitrogen (n ₂ ) er en væske. Denne forskel i stofstilstand skyldes primært de forskellige intermolekylære kræfter, der er til stede i hvert molekyle.

Her er en sammenbrud:

bor trichlorid (BCL ₃ ):

* struktur: Bcl ₃ Har en trigonal plan struktur med bor i midten og tre kloratomer omkring det.

* Polaritet: B-CL-bindingerne er polære på grund af elektronegativitetsforskellen mellem bor og klor. Imidlertid er selve molekylet ikke -polært, fordi de individuelle bindingsdipoler annullerer hinanden.

* Intermolekylære kræfter: De eneste signifikante intermolekylære kræfter, der er til stede i BCL ₃ er London Dispersion Forces (også kendt som Van der Waals Forces), som er svage.

nitrogen (n ₂ ):

* struktur: N ₂ er et diatomisk molekyle med en tredobbelt binding mellem nitrogenatomerne.

* Polaritet: N≡n -bindingen er ikke -polær, fordi elektronegativiteten af ​​begge nitrogenatomer er den samme.

* Intermolekylære kræfter: Mens n ₂ er ikke -polær, det har stærkere London -spredningskræfter end BCL ₃ . Dette skyldes den større elektronsky omkring nitrogenmolekylet, hvilket fører til større midlertidige dipoler.

Nøgleforskelle:

* styrke af intermolekylære kræfter: Nitrogen har stærkere London -spredningskræfter end bortrichlorid på grund af dets større elektronsky og tredobbelt binding.

* molekylvægt: Nitrogen (n ₂ ) har en højere molekylvægt end bortrichlorid (BCL ₃ ), som også bidrager til stærkere London -spredningskræfter.

Disse stærkere intermolekylære kræfter i nitrogen er den primære årsag til, at det eksisterer som en væske ved stuetemperatur, mens bortrichlorid er en gas.