Hvor mange gram sølvchlorid dannes, når 10,0 g nitrat reagerer med 15,0 bariumchlorid?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Agno₃ (aq) + bacl₂ (aq) → 2agcl (s) + ba (no₃) ₂ (aq)

2. Bestem den begrænsende reaktant:

* Beregn molen for hver reaktant:

* Mol Agno₃ =(10,0 g) / (169,87 g / mol) =0,0589 mol

* Mol bacl₂ =(15,0 g) / (208,23 g / mol) =0,0720 mol

* Sammenlign molforholdet: Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem agno₃ og bacl₂. Da vi har færre mol agno₃, er det den begrænsende reaktant.

3. Beregn molen for AGCL dannet:

* Fra den afbalancerede ligning producerer 1 mol agno₃ 2 mol AGCl.

* Mol AgCl =(0,0589 mol agno₃) * (2 mol AgCl / 1 mol agno₃) =0,118 mol AgCl

4. Beregn massen af ​​AGCL dannet:

* Masse AgCl =(0,118 mol) * (143,32 g/mol) = 16,9 g AgCl

Derfor dannes 16,9 gram sølvchlorid (AGCL).