Hvorfor er hydrogen uopløselig i vand?

Her er hvorfor:

* svage intermolekylære kræfter: Hydrogengas (H₂) er ikke -polært, mens vand er meget polært. Dette betyder, at der er en svag interaktion mellem brint og vandmolekyler. Manglen på stærke attraktive kræfter begrænser opløseligheden af ​​brint i vand.

* lav molekylvægt: Hydrogen har en meget lav molekylvægt, hvilket bidrager til dens dårlige opløselighed. Mindre molekyler har en tendens til at være mere opløselige, men Hydrogens lille størrelse gør det mindre sandsynligt, at det interagerer med vandmolekyler.

Det er dog vigtigt at bemærke:

* opløselighed afhænger af forholdene: Opløseligheden af ​​brint i vand øges ved højere tryk og lavere temperaturer.

* noget brint kan opløses: Mens mængden af ​​brint, der opløses i vandet, er relativt lille, er den ikke helt ubetydelig.

I sammendraget, mens brint ikke er meget opløseligt i vand, er det heller ikke helt uopløseligt. De svage intermolekylære kræfter og lav molekylvægt bidrager til dens dårlige opløselighed.