Hvorfor er molekylet nitrogenpentachlorid umulig?

* Nitrogen's Limited Valency: Nitrogen har kun fem valenselektroner, hvilket betyder, at det maksimalt kan dannes fem bindinger. I NCL ₅ , nitrogen ville være nødt til at danne fem bindinger med klor og overskride dets valens.

* sterisk hindring: Selv hvis nitrogen kunne danne fem bindinger, ville størrelsen på fem chloratomer omkring et nitrogenatom skabe betydelig sterisk hindring, hvilket gør molekylet ustabil og stærkt reaktiv.

* Elektronisk konfiguration: Nitrogens elektroniske konfiguration (2s ² 2p ³ ) tillader det at danne maksimalt tre kovalente bindinger. Selvom det i nogle tilfælde kan udvide sin Octet, er det begrænset til maksimalt fire obligationer, ikke fem.

Derfor er dannelsen af ​​NCL ₅ er ikke mulig på grund af nitrogens begrænsninger med hensyn til valens, sterisk hindring og elektronisk konfiguration.