Hvordan reagerer gruppe 7 -elementer med ilt?

Gruppe 7 -elementer, også kendt som halogener, reagerer med ilt for at danne en række oxider. Arten af ​​dannet oxid afhænger af halogen og betingelserne for reaktionen.

Her er en sammenbrud:

fluor (F):

* Fluor er den mest reaktive halogen og reagerer let med ilt, selv ved stuetemperatur.

* Det danner iltdifluorid (of2) , en farveløs gas med en skarp lugt.

* Det kan også danne dioxygen difluorid (O2F2) , et gult fast stof under specifikke forhold.

klor (CL):

* Klor reagerer med ilt til dannelse af dichlormonoxid (CL2O) , en gulbrun gas.

* Andre oxider som klordioxid (CLO2) , en gulgrøn gas og chlorheptoxid (CL2O7) , en farveløs væske, er også kendt.

brom (Br):

* Brom reagerer med ilt til dannelse af brommonoxid (BR2O) , et brunt fast stof.

* Andre oxider som bromdioxid (bro2) , et gult fast stof og brom trioxid (bro3) , en farveløs gas, er også kendt.

jod (i):

* Jod reagerer med ilt til dannelse af jodmonoxid (I2O) , et gult fast stof.

* Andre oxider som joddioxid (IO2) , et hvidt fast stof og jodpentoxid (I2O5) , et hvidt fast stof, er også kendt.

astatine (at):

* Astatine er et radioaktivt element, og dets oxider er dårligt karakteriseret på grund af dets korte halveringstid.

Generelle observationer:

* Halogenernes reaktivitet med ilt falder ned i gruppen. Dette skyldes, at elektronegativiteten af ​​halogenerne falder ned i gruppen, hvilket gør det sværere for dem at tiltrække iltatomer.

* Oxiderne af halogener er generelt ustabile og kan være eksplosive.

* Oxiderne af halogener kan fungere som oxidationsmidler.

Bemærk: Dette er blot nogle af de mere almindelige oxider, der er dannet. Der er andre, mindre almindelige, oxider af halogener kendt, men de diskuteres ikke her.