Beregn molariteten af ​​en 10 procent vandig opløsning HCl?

1. Forstå koncentrationsenheden:

* 10% (w/w): Dette betyder, at der er 10 gram HCI for hver 100 gram opløsning.

2. Antag en løsningsmasse:

* For at gøre beregningen lettere, lad os antage, at vi har 100 gram opløsning. Dette betyder, at vi har 10 gram HCL.

3. Konverter masse af HCL til mol:

* molmasse HCL: 1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (Cl) =36,46 g/mol

* mol HCL: (10 g HCI) / (36,46 g / mol) =0,274 mol HCI

4. Beregn mængden af ​​løsningen:

* densitet på 10% HCI -opløsning: Cirka 1,05 g/ml (dette kan variere lidt afhængigt af den nøjagtige koncentration)

* Løsningsvolumen: (100 g opløsning) / (1,05 g / ml) =95,2 ml =0,0952 L

5. Beregn molaritet:

* molaritet (m) =mol opløst / liter opløsning

* Molaritet: (0,274 mol HCl) / (0,0952 L) = 2,88 m

Derfor er en vandig opløsning på 10% (w/w) ca. 2,88 m.

Vigtig note: Løsningen af ​​opløsningen er en tilnærmelse. For meget nøjagtige molaritetsberegninger skal du kende den nøjagtige densitet af den specifikke HCL -løsning, du arbejder med.