Hvilken masse jern er nødvendigt for at reagere med 16 gram svovl?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Reaktionen mellem jern (Fe) og svovl (er) producerer jernsulfid (FES):

Fe + S → FES

2. Bestem de molære masser:

* Jern (Fe):55,845 g/mol

* Svovl (r):32,065 g/mol

3. Beregn mol svovl:

* Mol svovl =masse svovl / molmasse svovlmasse

* Mol svovl =16 g / 32,065 g / mol

* Mol svovl ≈ 0,5 mol

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem jern og svovl. Dette betyder for hver 1 mol svovl, du har brug for 1 mol jern.

5. Beregn mol af jern, der er nødvendigt:

* Da molforholdet er 1:1, har du brug for ca. 0,5 mol jern.

6. Beregn massen af ​​jern:

* Mass af jern =mol jern * Molmasse af jern

* Masse jern ≈ 0,5 mol * 55,845 g/mol

* Masse jern ≈ 27,92 g

Derfor er der behov for ca. 27,92 gram jern for at reagere med 16 gram svovl.