Hvilken masse H2O produceres, når 12,0 gram HCl reagerer fuldstændigt i ligningen 6HCl Fe2O32Fecl3 3H2O?

1. Balance ligningen:

Ligningen, du leverede, er allerede afbalanceret:

6HCl + Fe₂o₃ → 2Fecl₃ + 3H₂O

2. Beregn den molære masse af HCL og H₂O:

* HCI:1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (Cl) =36,46 g/mol

* H₂O:2,02 g/mol (H) + 16,00 g/mol (O) =18,02 g/mol

3. Konverter gram HCL til mol:

* Mol HCl =(12,0 g HCI) / (36,46 g / mol HCI) =0,329 mol HCI

4. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

Den afbalancerede ligning viser et forhold på 6:3 mol mellem HCI og H₂O. Dette betyder for hver 6 mol HCI, der produceres 3 mol H₂O.

5. Beregn molen af ​​produceret H₂O:

* Mol H₂O =(0,329 mol HCI) * (3 mol H₂O / 6 mol HCI) =0,165 mol H₂O

6. Konverter mol H₂O til gram:

* Gram H₂O =(0,165 mol H₂O) * (18,02 g/mol H₂O) =2,97 g H₂O

Derfor produceres 2,97 gram H₂O, når 12,0 gram HCL reagerer fuldstændigt.