Hvis volumenet af en fast mængde gas ved konstant temperatur mindsker det tryk, gør det, hvad?

Dette skyldes Boyle's Law , der siger, at trykket fra en gas er omvendt proportionalt med dens volumen ved en konstant temperatur.

Her er hvorfor:

* Flere kollisioner: Når volumenet falder, er gasmolekylerne begrænset til et mindre rum. Dette betyder, at de kolliderer med murene i beholderen oftere.

* øget kraft: De øgede kollisioner fører til en højere kraft, der udøves på beholderens vægge.

* Højere pres: Tryk er defineret som kraft pr. Enhedsareal. Da kraften øges med de hyppigere kollisioner, øges presset også.

I matematiske termer kan Boyle's lov udtrykkes som:

p₁v₁ =p₂v₂

hvor:

* P₁ =oprindeligt tryk

* V₁ =indledende bind

* P₂ =endelig pres

* V₂ =slutvolumen

Så hvis volumenet falder (v₂ p₁) for at holde produktet konstant.