Hvilken masse fast AgCl opnås, når 25 ml 0,068 M AGNO3 reagerer med overskydende vandig HCL?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

Agno₃ (aq) + HCL (aq) → Agcl (s) + hno₃ (aq)

2. Bestem molen af ​​Agno₃:

* Molaritet (M) =mol (mol) / volumen (L)

* 0,068 m =mol / 0,025 l

* mol Agno₃ =0,0017 mol

3. Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning til at finde mol af AGCL:

* Den afbalancerede ligning viser et forhold på 1:1 mol mellem Agno₃ og AgCl. Derfor vil 0,0017 mol Agno₃ producere 0,0017 mol AGCl.

4. Beregn massen af ​​AGCL:

* Molmasse AgCl =143,32 g/mol

* masse =mol x molmasse

* Masse AgCl =0,0017 mol x 143,32 g/mol

* masse AGCL =0,244 g

Derfor opnås 0,244 g fast AGCL.