1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:
Caco₃ (S) + 2 HCI (AQ) → CACL₂ (AQ) + H₂O (L) + CO₂ (G)
2. Beregn den molære masse af caco₃:
* CA:40,08 g/mol
* C:12,01 g/mol
* O:16,00 g/mol (x3)
* Molær masse af caco₃ =40,08 + 12,01 + (16,00 x 3) =100,09 g/mol
3. Konverter gram Caco₃ til mol:
* Mol caco₃ =(0,055 g) / (100,09 g / mol) =0,00055 mol
4. Brug støkiometrien af den afbalancerede ligning til at finde mol af HCL:
* Fra den afbalancerede ligning reagerer 1 mol caco₃ med 2 mol HCI.
* Mol HCl =(0,00055 mol caco₃) * (2 mol HCI
Derfor kan 0,055 g calciumcarbonat neutralisere 0,0011 mol HCl.
Sidste artikelHvad er et efter produkt af radioaktivt forfald?
Næste artikelHvor mange atomer er der i en blanding af to elementer?