Hvad er den empiriske formel for en carbonhydrid, der indeholder 85,7 procent kulstof og 14,3 brint?

1. Antag en 100-gram prøve:

* Dette gør beregningerne lettere, da procenterne direkte oversættes til gram.

* 85,7 gram kulstof (c)

* 14.3 gram brint (H)

2. Konverter gram til mol:

* Opdel hvert elements masse med dets molære masse:

* Kulstof:85,7 g / 12,01 g / mol =7,14 mol

* Hydrogen:14,3 g / 1,01 g / mol =14,16 mol

3. Find det enkleste forhold mellem hele tal:

* Opdel hver molværdi med den mindste molværdi (7,14 mol i dette tilfælde):

* Carbon:7,14 mol / 7,14 mol =1

* Hydrogen:14,16 mol / 7,14 mol =2

4. Skriv den empiriske formel:

* Den empiriske formel er det enkleste forhold mellem hele nummeret for atomer i en forbindelse.

* Den empiriske formel for dette carbonhydrid er ch₂ .