Hvad er entalpien af ​​opløsningsammoniumchlorid?

Her er en sammenbrud:

* entalpi af løsning: Dette henviser til den varme, der er absorberet eller frigivet, når en mol af et stof opløses i en stor mængde opløsningsmiddel (typisk vand) ved konstant tryk.

* positiv entalpi: En positiv entalpi af opløsning indikerer, at processen er endotermisk, hvilket betyder, at varme absorberes fra omgivelserne. Dette resulterer i et fald i temperaturen på opløsningen.

Faktorer, der påvirker entalpi af opløsning:

* gitterenergi: Den energi, der kræves for at bryde bindingerne i det faste opløste stof.

* Hydratiseringsenergi: Energien frigivet, når de opløste ioner er omgivet af vandmolekyler.

* Intermolekylære kræfter: De attraktive kræfter mellem opløst stof og opløsningsmiddelmolekyler.

I tilfælde af ammoniumchlorid er gitterenergien relativt høj på grund af de stærke ioniske bindinger. Imidlertid er hydratiseringsenergien af ​​ammonium- og chloridioner også signifikant, hvilket fører til en samlet positiv entalpi af opløsning.

Eksperimentel observation:

Hvis du opløser ammoniumchlorid i vand, vil du bemærke, at opløsningen føles kold. Dette skyldes, at opløsningsprocessen absorberer varme fra omgivelserne, hvilket gør beholderen og opløsningen koldere.