Hvad er formen på fosfation?

Her er hvorfor:

* Centralatom: Fosfor (P) er det centrale atom.

* obligationer: Fosfor danner fire enkeltbindinger med fire iltatomer.

* Elektronpar: Fosfor har fem valenselektroner. Det deler et elektron med hvert iltatom, der danner fire enkeltbindinger. Det har også et ensomt par elektroner.

* VSEPR -teori: I henhold til Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teorien arrangerer elektronparene omkring det centrale atom (både bindings- og ensomme par) sig på en måde, der minimerer frastødelse. Fire bindingspar og et ensomt par på det centrale atom fører til et tetrahedral arrangement.

Det ensomme par på fosforatomet forvrænger formen lidt, hvilket gør bindingsvinklerne lidt mindre end 109,5 grader. Imidlertid betragtes den overordnede form stadig som tetrahedral.