Forklar, hvordan calcium og fosfat kan gøre en forbindelse med elektronutralitet?

forståelse af gebyrerne

* calcium (CA): Calcium er i gruppe 2 i den periodiske tabel, hvilket betyder, at den har 2 valenselektroner. Det har en tendens til at miste disse elektroner for at opnå en stabil octet, der danner en +2 -kation (Ca²⁺).

* phosphat (po₄³⁻): Phosphat er en polyatomisk ion, der består af et phosphoratom og fire iltatomer. Den samlede ladning for denne ion er -3 (Po₄³⁻).

Opnåelse af elektroneutralitet

For at danne en neutral forbindelse skal de positive og negative ladninger afbalancere. Dette betyder, at vi har brug for tre calciumioner (Ca²⁺) for at neutralisere to fosfationer (Po₄³⁻):

* 3 Ca²⁺ (3 x +2 =+6 opladning)

* 2 po₄³⁻ (2 x -3 =-6 opladning)

formlen

Den resulterende forbindelse er CA₃ (PO₄) ₂ , der kaldes calciumphosphat. Subskriptnumrene angiver forholdet mellem ioner, der er nødvendige for elektronutralitet.

Forklaring

* 3 Ca²⁺ Tilvejebringer en total positiv ladning på +6.

* 2 po₄³⁻ giver en total negativ ladning på -6.

* Den samlede ladning er +6 - 6 =0, hvilket betyder, at forbindelsen er neutral.

Kortfattet

Calcium- og fosfationer kombineres i et specifikt forhold (3:2) for at danne calciumphosphat, CA₃ (PO₄) ₂, hvilket sikrer, at den positive og negative ladningsbalance, hvilket resulterer i en elektrisk neutral forbindelse.