Hvad er molariteten af ​​chloridion i 100 ml en 500 m bariumopløsning?

forståelse af konceptet

* Molaritet: Molaritet (M) er en koncentrationsenhed, der repræsenterer antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning.

* bariumchlorid (bacl₂): Bariumchlorid er en ionisk forbindelse, der adskiller sig i vand til dannelse af bariumioner (Ba²⁺) og chloridioner (CL⁻) i et forhold på 1:2.

trin

1. Dissociation ligning:

Bacl₂ (aq) → Ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

2. mol af bariumchlorid:

* Vi har 100 ml af en 500 m bariumchloridopløsning.

* Konverter ml til liter:100 ml * (1 l / 1000 ml) =0,1 l

* Mol bacl₂ =molaritet * volumen (i liter) =500 m * 0,1 l =50 mol

3. mol chloridioner:

* Fra dissocieringsligningen producerer 1 mol bacl₂ 2 mol cl⁻.

* Mol Cl⁻ =50 mol bacl₂ * (2 mol cl⁻ / 1 mol bacl₂) =100 mol cl⁻

4. Molaritet af chloridioner:

* Molaritet af Cl⁻ =mol Cl⁻ / volumen af ​​opløsning (i liter) =100 mol / 0,1 L = 1000 m

Derfor er molariteten af ​​chloridion i 100 ml af en 500 m bariumchloridopløsning 1000 m.