Hvordan redegør du for den observerede opløselighed af naphthalen og natriumchlorid i vandether baseret på naturbindinger, der findes dem?

naphthalen (c₁₀h₈)

* struktur: Naphthalen er et ikke -polært carbonhydrid med en plan struktur bestående af to smeltede benzenringe.

* obligationer: Det holdes sammen af ​​stærke kovalente bindinger i molekylet, men disse er ikke -polære på grund af den lignende elektronegativitet af kulstof og brint.

* opløselighed:

* vand (H₂O): Vand er et meget polært opløsningsmiddel på grund af tilstedeværelsen af ​​hydrogenbindinger mellem dets molekyler. Naphthalenes ikke -polære natur fører til dårlig interaktion med vandmolekyler. Derfor er det uopløseligt i vand .

* diethylether (ch₃ch₂och₂ch₃): Diethylether er et mindre polært opløsningsmiddel end vand. Det har også en ikke -polær carbonhydridkæde, der giver den mulighed for at interagere med Naphthalenes ikke -polære struktur gennem London -spredningskræfter . Dette gør naphthalen opløselig i diethylether .

natriumchlorid (NaCl)

* struktur: Natriumchlorid er en ionisk forbindelse, der består af Na⁺ -kationer og cl⁻ -anioner, der holdes sammen af ​​stærke elektrostatiske attraktioner.

* obligationer: Ioniske bindinger findes mellem natrium- og chloridioner.

* opløselighed:

* vand (H₂O): Vands høje polaritet og evne til at danne hydrogenbindinger gør det muligt for det effektivt at solvere ionerne i NaCI. De delvise negative ladninger på ilt i vandmolekyler tiltrækker natriumioner, mens de delvise positive ladninger på brint tiltrækker chloridioner. Denne interaktion bryder det ioniske gitter og fører til opløsning af NaCl i vand .

* diethylether (ch₃ch₂och₂ch₃): Diethylether er et ikke -polært opløsningsmiddel. Det kan ikke overvinde de stærke elektrostatiske kræfter, der holder natrium- og chloridioner sammen. Som et resultat er NaCl uopløselig i diethylether .

Nøgle takeaways:

* "Ligesom opløser som" Princip: Polære stoffer har en tendens til at opløses i polære opløsningsmidler, og ikke -polære stoffer opløses i ikke -polære opløsningsmidler.

* Intermolekylære kræfter: Typen og styrken af ​​intermolekylære kræfter (hydrogenbinding, dipol-dipol-interaktioner, London-spredningskræfter) påvirker opløselighed.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål!